【題目】有關下列兩種溶液的說法中，正確的是( )
溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A. 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②
B. 加水稀釋溶液①，溶液中
變大
C. 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO
)＝c(Na＋)
D. 25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)
【答案】D
【解析】A. ①促進水的電離，②抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②，故A錯誤；B. 加水稀釋溶液①，溶液中水解常數
不變，故B錯誤；C. 等體積混合溶液①和溶液②，發生反應：CH3COO－+H+=CH3COOH，所得溶液呈酸性，其中電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO
)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)<c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)<c(Na＋)，故C錯誤；D. 電荷守恒：c(CH3COO－)＋2c(SO)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)，由于c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋2c(SO)=c(Na＋)，c(Na＋)>c(SO),故D正確。故選D。
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【題目】下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是
A. 二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B. 水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C. 鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
D. 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 1molNa2O2固體中含離子總數為4 NA
B. 分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C. 28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA
D. 常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA
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【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于化學、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：
（1）濃硝酸不穩定，易分解，需要保存在棕色細口瓶，并用________（填“玻璃”或“橡膠”）塞蓋好，該分解的化學方程式為_______________________。
（2）將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中，看到的現象是______________________。寫出該反應的化學方程式______________________________。
（3）寫出氨水與稀鹽酸反應的離子方程式__________________。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：
回答下列問題：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為_______， X的物質的量濃度減少了___________，Y的轉化率為______________。
（2）該反應的化學方程式為_________________________。
（3） 10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。
A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A. 1molOH-所含質子數為10NA
B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數為2NA
C. 4g氦氣含有的原子數為2NA
D. 標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數為0.5NA
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【題目】酒后駕車人員體內酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是
A．該檢測裝置實現了將化學能轉化了電能，且單位時間內通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A 的反應：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+
C．電極B 是正極，且反應后該電極區pH值減小
D．電池反應：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如下圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__mol/L
(7)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度為ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度為ρ2 g/cm3。100g物質的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與___mL水混合,使硫酸的物質的量濃度減小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
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