【題目】下列氣體中無色、無味、無毒的是( )
A. Cl2 B. SO2 C. N2 D. NO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現象 |
試回答下列問題：
(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。
(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：
(1)濾渣1為______________________。
(2)加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。
(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為________。
(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
下列說法不正確的是
A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）
A．Na2CO3是堿
B．Na2CO3是鹽
C．Na2CO3是鈉鹽
D．Na2CO3是碳酸鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質量是________，相對分子質量是__________，A的相對原子質量是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列行為不是健康文明的生活方式的是（ ）
A. 不偏食，注意營養均衡 B. 每天堅持適度鍛煉
C. 沉迷網絡聊天、游戲 D. 不吸煙、不酗酒，遠離毒品
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