Question

【題目】已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓時，燃燒1mol氫氣放熱為241.8 kJ

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用下圖表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反應是吸熱反應

D. 生成1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．常溫常壓下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量才稱為反應熱，反應②中生成的水為氣態，故A錯誤；

B．熱化學方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，表示1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量，故B正確；

C．吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物，可表示反應CO2(g)→CO(g)＋O2(g)是吸熱反應，故C正確；

D．分解1mol水需要吸收241.8KJ的熱量，焓變為正值，故D錯誤；

故答案為BC。