Question

一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO₂及水蒸氣，混合氣共重49.6 g，通過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2 g，則CO₂的質量為(　　)

A．12.5 g

B．13.2 g

C．19.7 g

D．24.4 g

Answer 1

B

試題分析：氯化鈣吸收的是水蒸氣，所以生成物水的物質的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol。根據氫原子守恒可知，甲烷的物質的量是0.7mol。如果設CO和CO₂的物質的量分別是x和y，則x＋y＝1.7mol、28x＋44y＝49.6g－25.2g＝24.4g，解得x＝0.4mol、y＝0.3mol，所以CO₂的質量是0.3mol×44g/mol＝13.2g，答案選B。
點評：有機物燃燒的有關計算，一般都是利用各種守恒法列式進行計算，例如原子守恒、質量守恒定律等。