【題目】反應SO2+O2=2SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是
A. 增大壓強能減慢反應速率
B. v(SO2):v(O2)=2:1證明該反應已達到化學平衡狀態
C. 當反應物和生成物濃度不變時，反應已達平衡
D. 增大02的濃度可使SO2完全轉化
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【題目】稀土有工業“黃金”之稱，我國稀土資源豐富。目前從氟碳鈰礦(主要化學成分為CeFCO3)提取鈰族稀土元素的冶煉處理工藝已經發展到十幾種,其中一種提取鈰的工藝流程如下：
已知:①焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物：
②Ce4+能與SO42-結合成CeSO4，Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取。
請回答下列問題：
（1）CeFCO3中，Ce元素的化合價為_____。
（2）“酸浸I”過程中CeO2轉化為Ce3+，且產生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2，替換HCl就不會造成環境污染。則稀硫酸.H2O2與CeO2反應的離子方程式為：__________。
（3）“沉淀”步驟中發生的反應為：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數為______(用含a、b的代數式表示)。
（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取尋探作進一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在的反應為:Ce4++n(HA)2
Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)其它條件不變，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨浸出液中c(SO42-)增大而減小的原因是__________。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，調節溶液的pH可獲得Ce(OH)3沉淀，當溶液中離子濃度小于1.0×10-6mol/L視為沉淀完全，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于_______[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21；1g2=-0.3]
（6）寫出“氧化”步驟的化學方程式：_______________。
（7）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________________。
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【題目】由芳香烴X合成一種功能高分子H的過程如下。(部分產物、合成路線、反應條件略去)。
其中A是一氯代物，H的鏈節組成為C7H5NO
已知：I芳香烴X用質譜儀測出的質譜圖如圖所示
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題
（1）H的結構簡式是_____________；(2)反應③和④的類型分別是_____________、_____________
（3）反應⑤的化學方程式是__________________________
（4）阿司匹林中含氧官能團的名稱為__________________________
（5）
的一種同系物
有多種同分異構體，其中符合下列要求的共有_____________種(不考慮立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積比為2：2：2：2：1：1的結構簡式_____________
①能與 NaHCO3反應放出CO2
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③苯環上的一取代物有兩種
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成
最合理的方案。_______________
例： 
。
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【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：
已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列說法不正確的是
A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換
B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌
C. 步驟④發生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度
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【題目】硫酸亞鐵銨品體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為_____________________。
（2）氨是合成摩爾鹽的重要原料，工業合成氨中，原料氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收其中的雜質CO氣體，其反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的雜化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ鍵的數目為_________________。
②C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
③與CO互為等電子體的分子為___________（填化學式），NH3的空間構型為__________________。
（3）N和P都是第VA族元素，其最簡單氫化物熔點的大小關系為_________，主要原因是__________________________________。
（4）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變為面心立方，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續升高到1394 ℃，γ鐵轉變為體心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2
C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2
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【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答兩條）
（2）步驟Ⅱ中，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為______（填化學式）；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是_______________________。
（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。
（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，假設濾渣1為含鐵元素的純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為_________（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）。
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【題目】現有以下物質①NaCl晶體②CO2③液態的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，請回答下列問題（填序號）
（1）能導電的是
（2）屬于電解質的是
（3）屬于非電解質的是 ．
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【題目】下列科研成果不是由我國發明或創造的是（ ）
A.世界上第一個由人工合成的、具有生理活性的蛋白質﹣﹣結晶牛胰島素
B.黑火藥和造紙
C.發現元素周期律
D.青蒿素的合成
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