Question

(11分)在實驗室里用乙醇跟濃H₂SO₄反應制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂，CO₂，水蒸氣和炭黑。
（1）用編號為①→④ 的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO₂，SO₂和水蒸氣。用裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的流向）：
→   →    →   →。
（2）實驗的裝置①中A瓶的現象是________；結論為______________。
B瓶中的現象是________；B瓶溶液作用為________;
是否能將B瓶溶液換成酸性高錳酸鉀______ (答是，否)。
（3）裝置③中加的固體藥品是________裝置②中盛的溶液是________。
（4）裝置④生成乙烯的反應類型是______；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛____________的洗氣瓶，再通過盛______的試管中。 

Answer 1

（1）4→ 3  → 1   → 2  →；
（2）A瓶退色；含SO₂；顏色變淺；吸收SO₂(乙烯可答可不答)；否；
（3）無水CuSO₄，澄清石灰水；
（4）消去反應；NaOH溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液；

解析試題分析：（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以首先檢驗水蒸氣；因為CO₂是用澄清石灰水來檢驗的，而SO₂也可以使澄清石灰水變渾，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化碳不能，所以，檢驗二氧化硫在檢驗二氧化碳之前，再通過澄清石灰水確認CO₂存在；（2）實驗時裝置①的作用是檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中裝有品紅溶液，二氧化硫能使品紅褪色，所以現象是品紅褪色，說明混合氣中有SO₂；B裝置吸收SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，現象是橙色褪去；C裝置品紅不褪色，說明SO₂吸收完全。（3）裝置③的作用是檢驗水蒸氣，用白色的無水硫酸銅粉末，CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O變藍說明混合氣體中有水蒸氣；裝置②的作用是檢驗二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，澄清石灰水變渾濁，確認CO₂存在。（4）裝置④生成乙烯的反應類型是消去反應；若要驗證混合氣體中有乙烯，應將混合氣體先通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛溴水或酸性高錳酸鉀溶液的試管中。
考點：考查乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑產物的檢驗，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序。