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【題目】關于晶體的下列說法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價鍵

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價鍵

【答案】B

【解析】

試題A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故A錯誤；B．原子晶體中原子間以共價鍵結合而成，故B正確；C．不同金屬晶體熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D．離子晶體中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵，又含有共價鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氯地平可用于治療高血壓和心絞痛。其中間體F的合成路線流程圖如下：

（1）F中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、________和________等。

（2）DE的反應類型為___________

（3）X的分子式為C7H5Ocl，寫出X的結構簡式：___________

（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：___________

①含兩個苯環的α-氨基酸②能與FeCl3溶液發生顯色反應③分子中只有5種不同化學環境的氫

（5）已知：CH3CH2CNCH3CH2COOH。請寫出以CH3CH2OH、NCCH2CN、為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1I2I3I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1I2I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1I2I3I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1I2I3I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。

（1）根據上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。

（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。

（3）根據上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發生。

（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數為1，R位于第IA族，S的最外層電子數為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數為3，T位于IIIA族，它們的原子序數由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩定，失去一個電子吸收的能量較多。

點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數是次外層電子數的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據等電子原理，寫出CE分子的結構式____。

(4)由A、C、E形成的氣態化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基態Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態，在周期表中在_______區。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+與SCN－不僅能以1：3的個數比配合，還可以其他個數比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。

②若Fe3+與SCN－以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現象	證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)
B	向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍色，后者有黃色沉淀	證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡
C	向NaA1O2溶液中持續通入氣體，先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解	該氣體可能是CO2
D	在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色	證明氧化性：H2O2>Fe3+