Question

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

Answer 1

AD

解析:

3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)

           甲  6    2        0     0

乙  1.5   0.5       3     2

若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x＝4正確。反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，則B錯；C的體積分數(shù)都為0.2，則AB共占80%，而n(A):n(B)=3:1,所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，C錯；x＝4，則反應前后氣體壓強不變，則兩容器中壓強之比為（6+2）∶（1.5+0.5+3）=8:5,所以D正確。