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酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是______．這類離子反應發(fā)生的條件是______，只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生．

酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，其反應的實質(zhì)為離子之間的反應；復分解反應的條件為：生成沉淀、生成氣體或生成弱電解質(zhì)水，要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生，
故答案為：離子之間的反應；生成沉淀、生成氣體或生成水．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO₃(內(nèi)含少量Fe³⁺和Al³⁺)，廢液中提取單質(zhì)銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________
(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫出③的離子方程式________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、

B．某無色溶液中：K⁺、

、Cl^-、

C．含有大量OH^-的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、

、

D．常溫下由水電離出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、F^-、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的下列離子：Fe³^＋、SO₄²^－、Al³^＋和M離子，且這四種離子Fe³^＋、SO₄²^－、Al³^＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（）

A．Na^＋

B．I^－

C．S²^－

D．Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，濃度均為0.1mol?L^-1的三種物質(zhì)的溶液等體積混合，充分反應后，沒有沉淀物質(zhì)存在的一組是（　　）

A．BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、AgNO₃溶液

B．Ba（OH）₂溶液、CuCl₂溶液、Na₂SO₄溶液

C．FeCl₃溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

D．Na₂CO₃溶液、FeCl₂溶液、H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是（　　）

化學式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=3×10^-3
H₂CO₃	K₂=3×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂

B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀的質(zhì)量與二氧化碳體積之間的關(guān)系曲線．試回答：
OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是：
OA段______；AB段______；OA段=AB段原因是______
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是______和______（填離子符號）
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語中表達正確的是

A．四氯化碳的電子式	B．C₂H₄的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂
C．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡	D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）為驗證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

	過程Ⅳ B溶液中含有的離子	過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲	有Fe³⁺無Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺無Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液
顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe²⁺（aq）＋SO₃^2-（aq）

FeSO₃（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl₃與SO₂的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO₃，溶液的紅棕色是FeSO₃（墨綠色）與FeCl₃（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為、。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因。

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