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X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物是：
A．XH4B．H2XC．XH3D．HX
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)都小于18且依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，則
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X是       、Y是       、Z是       
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是        
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的離子
有               （寫(xiě)出離子符號(hào)，只要寫(xiě)出2種）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為   ▲   ；M在元素周期表中的位置為   ▲  ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲  （用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為   ▲  ，B的結(jié)構(gòu)式為   ▲  。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為   ▲  。
（4）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
       ▲               。
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）只由A、D、F三種元素組成的可為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是       （填其中一種物質(zhì)的名稱）
（2）A和D可形成一種最簡(jiǎn)單化合物，它的分子構(gòu)型為：        。這種化合物含
     鍵。（填“極性”或“非極性”） 
（3）由上表元素中的兩個(gè)原子形成的陰離子的電子式為                    。
（4）NH3·H2O的電離方程式為：                         ，據(jù)此電離方程式推斷NH3溶于水后的合理結(jié)構(gòu)是：                    （填序號(hào)）。

（5）下圖是A2與F2發(fā)生反應(yīng)生成A2F的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量(E)

則：①步驟l是          (填“吸熱”或“放熱”，下同)過(guò)程，步驟2是        過(guò)程。
②比較E1、E2、E3的大小            。(由大到小順序排列)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數(shù)如下：
元素
a
b
c
d
e
f
g
最外層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
用化學(xué)符號(hào)完成下列問(wèn)題：
（1）元素b與元素g形成的穩(wěn)定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的是：                       
（3）工業(yè)制備單質(zhì)d的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                        
（4）元素c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與元素a、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①                                                         
②                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是
A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是
A．UCl4                                           B． RCl
C．SCl3                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s區(qū)元素                                     B．p區(qū)元素
C．過(guò)渡金屬                            D．d區(qū)元素
（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是
A．硼（1s22s22p1）                          B．鈹（1s22s2）
C．鋰（1s22s1）                       D．氦（1s2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是  （  ）
A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B．半導(dǎo)體材料可在周期表中氟、氯、硫等元素的位置附近尋找
C．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．在過(guò)渡元素中尋找制造農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是 (    )
A．此元素有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/3
D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（    ）
    X
    		Y
    		 
     
    		Z
    		W
    A．原子半徑：W >Z >Y >X
    B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
    C．Y的氫化物在常溫下為氣態(tài)
    D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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