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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等．
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂↑+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂↑+2H₂O

．
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

．
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=

（3a-4b）kJ?mol^-1

（注：題中所涉單質均為最穩定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

．
（5）寫出T、W兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應時的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）Q的最高價氧化物的電子式為

．
（2）元素的非金屬性為：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發生反應，其中R被還原到最低價，則反應的化學方程式為

4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

．
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?番禺區模擬）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列推斷正確的是（　�。�

A．T的氧化物是光導纖維的主要成分

B．W的氫化物的化學式為HCl

C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質

D．Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為

．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

S+2H₂SO₄（濃）

△

.

3SO₂+2H₂O

．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

.

O₂↑+2H₂O

．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

NaNO₂

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p³

．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有

20

mol電子發生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解

．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

2

Ce³⁺+

1

H₂O₂+

6

H₂O→

2

Ce（OH）₄↓+

6H⁺

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

加催化劑

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變

．
③

溫度升高

；

達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小

．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為

40%

；實驗③平衡時C的濃度為

0.06mol/L

；
（5）該反應是

吸熱

熱反應，判斷其理由是

溫度升高，平衡向正反應方向移動

；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：V_B=

0.014mol（L?min）^-1

．

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