Question

在一真空容器中，充入10 mol N₂，30 mol H₂，發生反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在一定條件下達到平衡時，N₂的轉化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH₃，欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同，則起始時NH₃的量和達到平衡時NH₃的轉化率為（   ）

A．20 mol、25%

B．20 mol、75%

C．40 mol、30%

D．10mol、50%

Answer 1

B

據合成氨氣的化學方程式知，10 mol N₂和30 mol H₂反應，當N₂的轉化率為25%時，有2.5 mol N₂參加反應生成5 mol NH₃。同時，據化學反應的可逆性，10 mol N₂與30 mol H₂混合作為起始條件相當于20 mol NH₃作為起始條件，此情況下當只剩5 mol NH₃時，有15 mol NH₃已轉化為N₂、H₂，此時NH₃的轉化率為×100%=75%，所以選B。