【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是
A. NaHCO3溶液 B. 新制Cu（OH）2懸濁液
C. 石蕊試液 D. 溴水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．11.2 L CO2所含分子數為0.5 NA
B．1 L 0.1 molL﹣1的Na2S溶液中離子數為0.3 NA
C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉移的電子數為NA
D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。
化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S
HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；
（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為 。
（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。
根據上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題：
（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是_____________；
（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為___ _______；
（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。
②A是重要的化工原料，工業上制取A的反應的化學方程式為___________。
（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。
（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。
（2）根據下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式： 。
② 聯氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己烯常用于有機合成，現利用如圖所示流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯和合成橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。
已知：R1HC=CHR2→R1-CHO+R2-CHO
（1）③的反應條件是_______________________。
（2）H的名稱是_________________________。
（3）有機物B和I的關系為_____(填序號)。
A．同系物 B．同分異構體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴
（4）寫出反應⑩的化學方程式：________________。
（5）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：___________。
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