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（12分）下列框圖中的A—J是中學化學中常見的八種物質，所有物質均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A—J可發生如下轉化：

請填寫下列空白：
⑴G的名稱為                  ，F的電子式為                              。
⑵15.6gA與D完全反應，轉移的電子的物質的量為                             。
⑶常溫下，A為一種      色的固體，它的一種重要用途是

。
⑷寫出D、G反應轉化為I和J的離子方

程式

。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質，都能使碘化鉀淀粉溶液變藍色的是

A．氯水、溴水、碘水	B．氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉
C．氯氣、氯化氫、氯化鈉	D．碘化鈉、氫碘酸、碘水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，Cl元素轉化為比較穩定的正三價物質，該反應的化學方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為

。現用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，等物質的量的氯氣與碘單質反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性。現有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂
②

=HCl+HIO下列敘述正確的是

A．Cl₂與I₂生成IC1是非氧化還原反應

B．反應①中，ZnI₂只是氧化產物

C．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6gZnCl₂

D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某地區的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl^－的存在，最好選用下列物質中的

A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（）

A．Cu²⁺

B．I^-

C．SO₃^2-

D．Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知單質碘微溶于水，易溶于碘化鉀溶液，下列對碘單質易溶于碘化鉀水溶液的原因分析正確的是

A．KI屬于共價化合物，與I₂分子相似相溶

B．I₂是離子化合物，與KI相似相溶

C．KI與I₂發生化學反應生成的新化合物具有強極性，與H₂O相似相溶

D．在KI與I₂中均含有碘元素，含有同種元素的物質相似相溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）寫出通入C后，燒杯中所發生的離子反應方程式
（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為
若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）。將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產生的氣體全部逸出）
（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：
2Na₂S₂O₃+ I₂＝ Na₂S₄O₆+ 2NaI
反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為：
14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變為_        _色：繼續滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應制KIO₃，至少需要消耗Cl₂       L(標準狀況，保留2位小數)。

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