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【題目】下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	Cl2	KI淀粉溶液	溶液變藍	Cl2有氧化性
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	NH3	酚酞試劑	溶液變紅	NH3有堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、NO易與氧氣反應，不能用排空法收集，A項錯誤；

B、氯氣密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，溶液變藍，B項正確；

C、二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空法收集，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀反應，C項錯誤；

D、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，應用向下排空法收集，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____，儀器b中可選擇的試劑為____。

(2)實驗室中,利用裝置A，還可制取的無色氣體是____(填字母)。

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體產生，上述現象證明NH3具有____性,寫出相應的化學方程式:_______________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是_____________________________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：____________________________。

(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為____（用含m、n字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低B. ab段可以計算出合金中Mg的含量

C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只發生了4個離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____

（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。

（2）圖1中儀器a的名稱是___

（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____

（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____

（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。

a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．苯

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：

（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。

（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。

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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是

A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3是原電池裝置，有明顯的電流

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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【題目】為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的質量進行計算.某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）A中發生反應的化學方程式是__________________________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________________________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，改進后該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是________________（填字母）。

A．樣品分解不完全

B．產生的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

C．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣.

（4）若C中的堿石灰改用足量固體，請設計實驗方案檢驗反應后C中固體的成分___________。

（5）檢驗樣品中是否還含有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：

選擇的裝置(填編號)	實驗現象	實驗結論
①_______________________________	②_________________	樣品中含NaHCO3

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【題目】某學習小組欲從含有鐵的氧化物及少量FeS、SiO2的燒渣中分離出二氧化硅并制備綠礬（FeSO4·7H2O）固體，實驗過程如下：

已知：一定條件下固體硫可溶于氫氧化鈉溶液。請回答：

（1）步驟①中，試劑X應采用________。

（2）制備綠礬時，向溶液1中加入過量試劑Y，充分反應后，經________操作得到溶液2。

（3）設計簡單實驗方案驗證步驟②得到的SiO2固體中不含S________。

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