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【題目】在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：

(1)該鹽酸的溶質質量分數是多少？______________

(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？____________

【答案】36.5％0.118 mol/L

【解析】

(1) 224 L氯化氫氣體物質的量為，故HCl的質量，水的質量為 ,該溶液質量分數為

(2)該鹽酸的物質的量濃度為

令稀釋后，所得稀鹽酸的物質的量濃度為xmol/L,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,則0.01L×11.8mol/L=1L×xmol/L，,計算得出x=0.118mol/L。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。

試回答：

(1)寫出下列物質的化學式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應①的化學方程式為____________________________，

反應②的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

	溶質的物質的量濃度/mol·L-1	溶液的密度 /g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的質量分數為_____（不寫單位，用含c1、ρ1的代數式表示）。

（2）物質的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（3）物質的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物質的量濃度_____c2mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質支持該觀點的是（）
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理對生產有重大的指導意義。回答下列問題：

（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，容器A保持容積不變，容器B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C（碳）和H2O(g)，發生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。

①H2O的體積分數：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉化率_______(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡_________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。

（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]