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(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態, 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: t_A _______ t_B（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I₂)_A c(I₂)_B
HI的平衡分解百分率為:

(1) 3 (2)< ,> ,=

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的

同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：

，有關該平衡的說法中正確的是（）

A．升高溫度，平衡常數K變大

B．增大壓強，W（g）物質的量分數變小

C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則逆反應放熱

D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態)。則下列說法不正確的是

A．A點與B點相比，B點的c (X)大

B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者

C．在反應進行到D點時，V_正〉V_逆

D．該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃(g)

2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態的是

A．平衡混合氣中一種生成物的物質的量濃度

B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數

C．平衡混合氣的平均相對分子質量

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應的特點是同一反應，能同時向相反的兩個方向，充分反應后最終各種物質共存在一起。現將0.2molSO₃放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO₃

2SO₂+O₂。
（1）容器中SO₂與O₂分子數目比為___________，質量比為__________
（2）最終容器內硫原子與氧原子個數比為__________
（3）反應中，氣體分子數目_________（填增加、減少、不變），將充分反應后的混合氣體通入適量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學式為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某個容積為2 L的密閉容器內，在T₁℃時按下圖1所示發生反應：
mA(g)+nB(g)