Question

（1）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含SO

2- 4

的物質的量是

0.6

mol．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為

106g/mol

．
（3）100mL Na₂R溶液中含有0.4mol Na⁺，則該溶液的物質的量濃度為

2mol/L

，若該溶液中含Na₂R的質量為15.6g，則R的相對原子質量為

32

．

Answer 1

分析：（1）根據物質的構成計算離子物質的量；
（2）根據質量守恒計算C的質量，結合M=

m

n

計算；
（3）根據c=

n

V

結合物質構成計算濃度，根據M（Na₂R）=

m

n

計算R的相對分子質量．

解答：解：（1）由物質的構成可知，n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案為：0.6；
（2）反應方程式為A+B=C+D，可知m（C）=16g+20g-31.76g=4.24g，M（C）=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，故答案為：106g/mol；
（3）c（Na₂R）=

1

2

c（Na⁺）=

1

2

×

0.4mol

0.1L

=2mol/L，
M（Na₂R）=

15.6g

0.4mol 2

=78g/mol，
則R的相對原子質量為78-2×23=32，
故答案為：2mol/L；32．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．