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依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C．若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數R＞M

D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數

試題分析：A．同一周期元素的原子，從左到右半徑越來越小，失電能力越來越弱，錯誤；B．同一周期相比ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，錯誤；C．若M⁺和R^2-的核外電子層結構相同，則原子序數應該是M＞R，錯誤；D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數，正確；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	原子核外有6種不同運動狀態的電子
C	基態原子中s電子總數與p電子總數相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態原子最外層電子排布式為3s²3p¹
F	基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。
（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為　　　     ，
B元素所形成的單質分子中σ鍵與π鍵數目之比為　　　  。
（3）G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是_____________，F元素原子的價電子構型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態原子核外電子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　    ；
與E元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由H、D.T和³⁵Cl、³⁷Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質量時，所得的數值應有（）
A.3種 B.2種 C.6種 D.5種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r_Z>r_Y>r_X

B．氫化物的穩定性強弱順序：XH₄>YH₃>HW

C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵

D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

	W	Z
X	Y

A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分別代表元素符號）在周期表中的位置如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．X的氣態氫化物與Q的氣態氫化物相遇會產生白煙

B．元素的非金屬性：Y>Q，同濃度的氫化物水溶液的酸性：HY<HQ

C．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：Y^－ <Q^－ <W²^－

D．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是原子序數大于4的兩種主族元素，它們的離子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外電子排布。有關X、Y的敘述不正確的是( )

A．原子序數大小:X>Y

B．X^m+和Y^n-離子半徑大小:Y^n-<X^m+

C．在周期表中X、Y在不同周期

D．在周期表中X、Y的族序數之差為:8-（m+n）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4）用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式。

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