【題目】草酸(分子式為 H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質量分數為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子
D.1 mol 草酸在標準狀況下的體積約為 22.4 L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)
③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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【題目】類比法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（ ）
A. 
通入
溶液中沒有現象，
通入溶液中也無明顯現象
B. 
與
會因為水解相互促進而完全反應生成
和
，
與也可以水解相互促進至完全反應生成
和
C. 偏鋁酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D. 
在標準狀況下為氣體，所以
在標準狀況下同樣為氣體
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【題目】下列反應中水只作還原劑的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3
Fe (OH)3(膠體) + 3HCl
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（
）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩定，廣泛應用于日常生產生活中。回答下列問題：
I.硫代硫酸鈉的結構與性質
（1）
的結構式如圖所示，其中
的化合價為____。
（2）
在酸性條件下性質不穩定。取少量溶液于試管中，滴入少量6
的鹽酸，發生反應的離子方程式為____。
II.硫代硫酸鈉晶體的制備
（3）在圓底燒瓶中加入12g
、60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。
①寫出制備的化學方程式：____。
②用乙醇洗滌晶體的原因是________。
III.晶體含量的測定
（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 碘的標準溶液滴定。已知：
（無色）+
，雜質與碘水不反應。
①碘的標準溶液應盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②判斷滴定終點的現象為____。
③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。
④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為____%（結果保留1位小數）。
滴定次數 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
第二次 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 0.22 | 26.31 |
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【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應的離子方程式是______。
（2）寫出②中發生反應的化學方程式______。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA
B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1
C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質的量不同
D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數均為2NA
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【題目】硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。
（1）硫元素在周期表中的位置為___________，其最簡單氣態氫化物的電子式為_________。
（2）在工業上SO2可以用于制備H2SO4。
已知SO2(g)＋
O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1
則2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1
(3)某興趣小組同學探究SO2的還原性，使用的藥品和裝置如圖所示:
A瓶中發生反應的離子方程式為_______________________。B瓶中出現的現象為________。若要證明A、B的反應中SO2均顯現還原性被氧化為SO42—，可以采取的操作和現象是_______________________________________。
（4）硫的氧化物排放到大氣中會造成空氣污染，常溫常壓下用如圖所示傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。下列關于該傳感器的敘述正確的是__________(填序號)。
A. a為電源的正極
B. Pt電極網上發生氧化反應
C.當電路中電子轉移0.5mol時，進入傳感器的SO2為11.2L
D.陰極的電極反應是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O
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