福利视频一区二区,欧美在线欧美在线,国产日韩欧美

SO₂溶于

水后所得的溶液的性質是

A．有氧化性、無還原性、無酸性	B．無氧化性、有還原性、無酸性
C．有氧化性、有還原性、有酸性	D．有氧化性、無還原性、有酸性

略

練習冊系列答案

大愛圖書縱向解析與命題設計中考試題精選系列答案

首師金卷重點校中考模擬測試卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用H₂SO₄干燥的是

A．CO₂

B．NH₃

C．SO₂

D．HC1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會有氫氣生成的是（）

A．鋁放入冷的濃硫酸中	B．鋁放入熱的濃硫酸中
C．鋁放入冷的稀硫酸中	D．銅放入熱的稀硫酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法I	用氨水將轉化為，再氧化成。
方法II	用生物質熱結氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質硫
方法III	用溶液吸收，再經電解轉化為。

（1）光譜研究表明，

易溶于水的

所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是______________。
A. 該溶液中存在著

分子
B. 該溶液中

濃度是

濃度的2倍
C. 向該溶液中加入任何足量的強酸都能放出

氣體
D. 向該溶液中加入過

量

可得到

、

的混合溶液
（2）方法I中用氨水

吸收燃煤煙氣中

的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中

去除率的措施有______________（填字母）
A. 增大氨水濃度 B. 升高反應溫度
C. 使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D. 通入空氣使

轉化為

采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的

，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。
（3）方法II主要發生了下列反應：

反應生成

的熱化學方程式為___________________。
（4）方法III中用惰性電極電解

溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區放出的氣體的成分為_____________（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現有下列三種硫酸溶液，應選用（填字母），理由是；
A．98%濃硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你認為他的結論是否正確     ，其理由是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的下列溶液中的溶質，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（　　）

A．高錳酸鉀（H⁺）

B．碳酸鈉

C．溴

D．氫氧化鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂
NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是（）

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解	B．碳酸鈉與硫酸反應
C．向銅和雙氧水的混合物中加入硫酸	D．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實

驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知SO₃熔點為16．8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49．15 kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                                          。
（2）根據實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置Ⅰ          ，裝置Ⅱ          ，裝置Ⅲ          。
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是                             。
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g ,裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是                 （用含字母的代數表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

含有SiO₂的黃鐵礦（FeS₂）試樣1克，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設工業生產中有2%的硫損失）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學