已知：3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O，對于該反應的下列敘述中，不正確的是
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3
B．離子間的反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發生氧化反應，轉移3 mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案
暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色）．如圖連接好裝置，往鐵電極區滴入2滴黃色的K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液．下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高二版(選修4) 2009－2010學年 第16期 總第172期 人教課標版(選修4) 題型：058
某科學實驗小組欲用如下圖所示的實驗裝置來驗證犧牲陽極的陰極保護法的原理．已知：
3Fe2+＋2Fe(CN)63－(黃色)
Fe3[Fe(CN)6]↓(藍色)，該反應可用于檢驗Fe2+．
實驗步驟如下：
[實驗I]向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)．將一根鋅棒和一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中，可以看到電流計指針發生偏轉．
(1)電流計指針發生偏轉的原因是________．鋅棒上發生的反應為________，鐵棒上發生的反應為________．
(2)可以證明該實驗中無Fe2+產生的現象是________．
[實驗II]為了進一步探究金屬腐蝕的原理，該小組的同學又做了如下實驗：
a．向100 mL燒杯中加入約50 mL飽和食鹽水后，插入兩個玻璃筒(無底)；
b．將一根銅棒與一根鐵棒用導線與電流計連接后，再分別插入兩個玻璃筒中；
c．1 min后，向插入鐵棒的玻璃筒內滴入2～3滴K3[Fe(CN)6]溶液；
d．向插入銅棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液．
(3)b步驟中觀察到電流計指針偏轉但其偏轉方向與實驗I相反，表明________．
(4)c步驟中觀察到的現象是________，表明________．
(5)d步驟中觀察到的現象是________，表明________．
(6)通過上述實驗可以得出的結論是________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3 |
| B．離子間的反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1molNO3-發生氧化反應，轉移3mole- |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省西安市蓮湖區遠東一中高三（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：選擇題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
