【題目】下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發生反應的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸共熱B.Al與NaOH溶液
C.食鹽和濃硫酸共熱D.銅片和濃硫酸共熱
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【題目】電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當有6 mol H2SO4參加反應，有________mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________ ，再變為棕黃色的原因是_______________
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA
B. 1.5 mol CH4所含的電子數為15 NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑，實驗室常用鈣單質與氧氣在加熱條件下反應來制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①可用于制備氧氣
B. 點燃裝置②處酒精燈之前，應先排盡裝置中的空氣
C. 若裝置③用于干燥氧氣，試劑X可用濃硫酸
D. 裝量④可用裝置③代替
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【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發生反應Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)＋2OH－(aq)。
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①計算T1時Ksp(CaWO4)＝________。
②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如表所示：
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①該反應平衡常數K的表達式為________________。
②該反應的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠。50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入過量Ca(OH)2，反應達到平衡后WO42—的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數________________。
(3)制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量鹽酸，分析作用： __________________。
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