Question

最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。
具體生產流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是__________（結晶水部分不寫）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業的“廢熱”_________。
（5）SO₃在______________（填設備名稱）中用______________吸收轉化為發煙硫酸。

Answer 1

（1）過濾，鐵架臺（含鐵圈）、濾紙，蒸發濃縮、冷卻結晶；（2）NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄.
（3）CaSO₄   （4）即將參與反應的SO₂和O₂ 發電    （5）吸收塔  98%的濃硫酸

解析試題分析：（1）分離難溶性固體與液體的方法是過濾。實驗室中進行該操作的非玻璃儀器或用品有鐵架（含鐵圈）、濾紙。磷酸和氨氣發生反應可以產生磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨。。H₃PO₄+3NH₃="(" NH₄)₃PO4.    H₃PO₄+2NH₃=(NH₄)₂HPO4。H₃PO₄+NH₃= NH₄H₂PO4。這些磷酸的銨鹽都容易溶解于水。將其從溶液中分離出來。首先要將溶液蒸發、濃縮，然后冷卻、結晶，最后過濾得到。（2）若裝置a中生成兩種酸式鹽，則它們的化學式分別是NH₄H₂PO4、(NH₄)₂HPO4。（3）磷灰主要成分是磷酸鈣。磷酸鈣和硫酸發生反應產生磷酸和硫酸鈣。所以猜測固體A中一定含有的物質是磷酸鈣，化學式是CaSO₄。（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱即將參與反應的SO₂和O₂ ，除此之外還可利用硫酸工業的“廢熱”發電。（5）SO₃在吸收塔中被吸收的。由于水被濃硫酸吸收時容易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。所以通常用98.3%的濃硫酸來吸收形成發煙硫酸。然后再用水稀釋成需要的濃度。
考點：考查利用磷灰來生產磷銨及硫酸的工業制法的知識。