Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

A．少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．碳酸氫鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．硫酸鋁與足量氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析：A、少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中后，硫酸全反應(yīng)，消耗氫氧化鋇的量取決于硫酸的量的多少；
B、KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀時(shí)，鋇離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)；
C、硫酸氫鈉是一種能完全電離的強(qiáng)酸性的鹽；
D、可溶性的鋁鹽能和堿反應(yīng)．

解答：解：A、少量稀硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中后，硫酸全反應(yīng)，氫離子和硫酸根按物質(zhì)的量之比是2：1反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C、碳酸氫鈉溶液與少量硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸氫根和氫離子之間的反應(yīng)，即：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D、硫酸鋁與足量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯離子和氨水之間反應(yīng)生成沉淀的過(guò)程，即：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷知識(shí)，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況，綜合性較強(qiáng)，難度較大．