Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：_____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式：____；該電池在工作時，A電極的質量將____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為_____。

（3）如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現______色，鉛筆芯c點處的電極反應式為______。

Answer 1

【答案】B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA 紅 O2+4e-+2H2O=4OH-

【解析】

(1)鋁片和銅片插入濃HNO3中，鋁會鈍化，此時銅為負極，鋁是正極；插入NaOH溶液中，銅不反應，此時鋁是負極，銅是正極，B正確；插入燒堿溶液中，鋁作負極失電子，負極反應式為： Al-3e-+40H-=AlO2-+2H2O；

(2)根據Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，PbO2中Pb元素化合價由+4變為+2，得電子作正極，電極反應式為： PbO2+SO42- +4H++2e- =PbSO4+2H2O；

Pb失電子結合SO42-生成PbSO4，所以質量增加；每消耗2molH2SO4轉移2mol電子，所以消耗0.1molH2SO4時轉移電子的數目為0.1NA；

（3）若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a.b直接相連，則鋅板為負極，鉛筆為正極。O2反應生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現紅色。鉛筆芯c點處的電極反應式為O2 +4e-+2H2O=4OH-；