Question

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為            mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K=            。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是            （寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程            。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=       mol。剛開始時反應向        （填“正”或“逆”）反應方向進行。

 

Answer 1

【答案】

共12分

（1）0.045mol﹒L^-1﹒min^-1 （2分），8100（2分）

 （2）降溫或增加O₂的濃度（2分），其它合理答案也給（2分）

（3）x²/(1－x)²(2-x)=810（2分，其它合理形式給2分）

 （4）＞（2分）    （5）1.1、正（各1分）

【解析】