【題目】(1)寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：______________________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①Cu和AgNO3溶液反應：________________________________________。
②實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。
③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C．3O2
2O3是氧化還原反應
D．復分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發生加聚反應可得到新型高分子材料。
已知：①E的結構簡式為
，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系統命名法的名稱為_____________________。
（2）反應①的反應類型為________________，設計步驟①③目的是______________。
（3）有機物甲的結構簡式為_______________。
（4）寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。
（5）有機物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a．含有酚羥基
b．能發生水解反應且能發生銀鏡反應
c．苯環上的一氯代物只有一種
d．核磁共振氫譜有5組峰
（6）參照上述合成路線，設計一條由乙二醇和苯為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸 （
）的合成路線_________。
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一種重要的有機合成工業原料。在實驗中可利用下圖裝置（加熱或夾持裝置省略）制備正溴丁烷。
制備時的化學反應方程式及有關數據如下：NaBr＋H2SO4(濃)===HBr＋NaHSO4
C4H9OH＋HBr
C4H9Br＋H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實驗步驟：在裝置A中加入2mL水，并小心加入28mL濃硫酸，混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉，充分搖振后加入沸石，連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰，然后調節為小火使反應物保持平穩地回流。一段時間后停止加熱，待反應液冷卻后，拆去裝置B，改為蒸餾裝置，蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
（1）儀器A的名稱是________；儀器B的作用是______。
（2）裝置C中盛裝的液體是________；其作用是_________ 。
（3）制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質，加入干燥劑出去水分后，再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A．分液 B．萃取 C．重結晶 D．蒸餾
（4）若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節為小火”，仍采用大火加熱回流，則會使產品產率偏_________（填“高”或“低”）,試說出其中一種原因：__________________________________________________。
（5）若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷，則該實驗的產率是___________（保留三位有效數字）。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有
A. 標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L
B. 常溫常壓下，17 g NH3含氫原子數目為3NA
C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NA
D. 1 mol N2含氮原子數目為NA
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