【題目】下列溶液中，c（H+）最大的是( )
A. 0.1 mol/L HCl溶液 B. 0.1 mol/L NaOH溶液
C. 0.1 mol/L H2SO4溶液 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO
)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(3)探究結果為_____________________________________________。
(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。
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【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
（2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：SP．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學式為 ．
（4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為 ．
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ． 
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________。
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B___________________________________。
B→D_________________________________。
C→E_________________________________。
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導致死亡。該外毒素為環狀肽，結構式如圖所示。
請據圖分析回答下面的問題。
(1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復出現的R基是_______________，請寫出氨基酸的結構通式：____________________________。
(3)該化合物含有________個肽鍵。
(4)b框所示的R基所構成的氨基酸的相對分子質量是________。
(5)該外毒素在環狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質量減少了________。
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【題目】下列有關酯說法正確的是（ ）
A. 同乙醇、乙醛等含氧有機物類似，乙酸乙酯也能溶于水
B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應可被稱為皂化反應
C. 制取乙酸乙酯時，適當增大乙醇的濃度，可使乙酸完全反應
D. 檢查油脂皂化反應是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，看有無油滴浮在水面上
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 
結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】根據題意填空 
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題：
①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ．
A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減小．
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【題目】某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）． 
（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為 ， 該溫度下的化學平衡常數K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．
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