Question

鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

A、充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

B、充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

C、放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2molH₂SO₄

D、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析：由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答：解：A．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A正確；
B．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由總方程式可知，放電時(shí)，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗1molH₂SO₄，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．