Question

已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO₃粉末在60℃時反應制得ClO₂，ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃

（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平：
___KClO₃+____H₂C₂O₄ →____KHCO₃+____ClO₂↑
（2）B裝置的作用是_________________________________。
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶質，有同學說，C中還可能含有Na₂CO₃，試分析可能的原因 _________________ 。
（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節溶液呈堿性，加入足量的CaCl₂溶液,產生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：_____________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下標中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：1 mol/L H₂SO₄、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO₄、澄清石灰水。

Answer 1

（1） 2  1  2  2
（2）將ClO₂冷凝收集
（3）過量的草酸與KHCO₃反應，逸出的CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃。（或因KClO₃具有較強氧化性，將草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃）
（4）①只存在CaC₂O₄ 

②