【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L SO3含有的電子數為40 NA
B. 足量MnO2與400mL10mol/L鹽酸加熱時反應，轉移的電子數為2NA
C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后.被還原的H2SO4的微粒數小于0.45NA
D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的銅片充分反應后，生成的NO2的分子數等于0.6NA
【答案】C
【解析】
A.在標準狀況下，SO3是固體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B.由于濃鹽酸可以與MnO2反應產生Cl2，而稀鹽酸不能發生反應，因此足量MnO2與400mL10mol/L鹽酸加熱時反應，轉移的電子數小于2NA，B錯誤；
C.濃硫酸可以與Cu發生反應，而稀硫酸不能反應，所以向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的微粒數小于0.45NA，C正確；
D.Cu與濃硝酸反應產生NO2，與稀硝酸反應產生NO，所以向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的銅片充分反應后，生成的NO2的分子數小于0.6 NA，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是
A.用酒精萃取溴水中的溴單質
B.用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物
C.用加水溶解、過濾、洗滌、烘干的方法除去 MnO2 固體中的 KCl
D.用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘單質
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【題目】下列關于鈉及其化合物說法正確的是( )
A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅
B.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物
C.金屬鈉久置空氣中最終轉變為 NaHCO3
D.過氧化鈉既具有氧化性也具有還原性
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【題目】對下列事實的解釋正確的是（ ）
A. 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應
B. 醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C. 
是還原性氣體，濃
是強氧化性物質，因此不能用濃作干燥劑
D. 常溫下，濃
可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
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【題目】氯，硫，氯元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。
（1）氯氣的顏色：______；
在
中燃燒火焰顏色：__________。
（2）濃硫酸具有：①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為(填編號)
干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應________。
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理：________；實驗室制取氨氣的化學方程式____________。
（4）自然界形成NO的化學方程式：_____________。氮氧化物（
）污染環境，若用
，溶液吸收
可生成
，9.2g和溶夜完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為_____________。
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【題目】對反應A（s）+ 3B（g）
2C（g）+ D（g）來說，下列反應速率最快的是
A. v（A）=0.3 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）
C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）
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【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：
（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。
（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。
（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。
（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。
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【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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