Question

【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX, X=Cl，Br,I)的3條溶解平衡曲線如下圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系。下列說法錯誤的是

A. A線是AgCl的溶解平衡曲線

B. 坐標點p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

C. m點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D. n點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數得到數值越小，依據圖象分析可知，溶解度：氯化銀＞溴化銀＞碘化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀＞溴化銀＞碘化銀，所以A線表示的是AgCl，B線表示的是AgBr，C線表示的是AgI，A正確；B．坐標點p不再曲線上，形成的溶液是AgCl的不飽和溶液，B正確；C．m點是沉淀溶解平衡線上的一點，說明是沉淀溶解平衡狀態下的飽和溶液，C正確；D．因為n點在曲線上，即處于沉淀-溶解平衡狀態，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是碘化銀沉淀的溶解沉淀平衡狀態，D錯誤；答案選D。