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某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是 ( )

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)	D．c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

中和后為氨水和氯化銨的混合溶液，該溶液因電離大于水解，呈堿性。故c(

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；D電荷守恒，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H₂A ="=" H⁺ + HA^- HA^-

H⁺ + A^2-
回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯____________（填“酸性”、“中性”、“堿性”）
理由是：（用離子方程式表示）__________________________________________。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH_________1（填“<”“=”“>”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系錯誤的是_____________。

A．c(Na⁺) =2c(A^2-) =" 0.2" mol/L

B．c(OH^-) = c(H⁺) + c(HA^-)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(HA^-) + 2c(A^2-)

D．c(Na⁺) =" 2c" (A^2-) + 2c (HA^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（）

A．a＝b＝c＝d	B．a＞b＞d＞c
C．d ＞a＞c＞b	D．c＞a＞b＞d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產生此現象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________ ___。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_____________________＿＿＿＿___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HC0₃

C．NH₄HS0₄

D．NH₃·H₂0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發現溶液的PH變大，對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H^＋)減小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解釋中 (填“甲”或“乙”)正確。
(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。

A．固體CH₃COOK

B．固體CH₃COONH₄

C．NH₃氣體

D．固體NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的PH應＿＿＿＿＿(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有      種粒子
②溶液中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是     和
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B ＝ H⁺＋HB^—，②HB^—

H⁺＋B^2—，則下列說法中一定正確的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性

B．Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na

）＋c（H

）＝c（HB

）＋c（OH

）＋c（B

）

D．在Na₂B溶液中一定有：c（OH

）＝c（H

）＋c（HB

）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，K(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－¹、K(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－¹^、、K(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－¹。物質的量濃度均為0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是（）

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO。鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等。制備流程如下圖

（1）濾液Ⅱ中所含主要的雜質離子是（寫離子符號）。
（2）加入NaClO的作用是。
（3）溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產物的影響如圖所示。

請回答下列問題：
①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式；
②實際生產中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是
；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是。

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