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下列說法正確的是
A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽
B．VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點也最高
C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點越高
D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價態(tài)的含氧酸
B
A、Mn元素可形成HMnO4和K MnO4, Mn是金屬，A錯；
B、VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，是VIA族元素中非金屬性最強的元素的氫化物H2O,由于含有氫鍵導致其沸點也最高。B對；
C、同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點不一定越高，如堿金屬元素，原子序數(shù)越大原子半徑越大其單質(zhì)的熔點越低。C錯；
D、F沒有正價，不能形成含氧酸。D錯。
選B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的， W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．Y是第三周期ⅦA族元素B．Z一定是金屬元素
C．非金屬性：W﹥XD．Y與W的最高正價之和為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素最高價氧化物化學式為RO2，其中R元素的質(zhì)量分數(shù)為27.27％。對此元素敘述正確的是（   ）
A．該元素是第二周期ⅣA族的元素　　　
B．該元素所形成的氣態(tài)氫化物中含H量一定為25％
C．RO2與水反應能生成強酸　　　　
D．石油的成分主要是該元素與氫形成的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學家德謨克利特提出       論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家       提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎；到了20世紀初，英國科學家       發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的         模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家       在1911年提出了原子的       模型，為原子結構的現(xiàn)代模型打下了基礎。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(    )
A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．在周期表中第一電離能最小
C．在周期表中原子半徑最小D．在周期表中電負性最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等
B．Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34
C．OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等
D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以證明NH3比H2O結合質(zhì)子的能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則
A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱
的順序是：            ＞            ＞             （用化學式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉化關系：
    
①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。     
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化學式是   ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個。

（2）氰氣[（CN）2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，其結構式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。
B．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：
①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
充分反應；
②將反應液轉移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L-1鹽酸
標準液滴定；
⑤重復測定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下：

回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的離子方程式為           。
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱），長導管的作用是                                      。
（3）不做空白對照實驗對實驗結果有何影響      （填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）計算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應代人計算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1。

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同步練習冊答案
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