【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
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【題目】下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是( )
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 空氣 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
C | 氯氣 | 鹽酸 | 苛性鈉 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法正確的是
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 食鹽可作調味劑，也可用作食品防腐劑
B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C. 還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內的脫氧劑
D. “地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂
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【題目】已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q |
下列說法中正確的是
A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%
B. 平衡時，若向容器①中再加入0.2molCO和0.2molCO2，則V正<V逆
C. Q=8.2
D. 容器①中CO的轉化率與容器②中CO2的轉化率之和為1
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A. 該溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子結構示意圖為___________。
(3)④與⑤形成的化合物的化學鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質分別與氫氣化合形成的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________。
(5)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO
C. Mg(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
D. Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
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