【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+
C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。
（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________
（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。
（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________ ．
Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．
（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________
（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________
（3）丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：
(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學(xué)方程式為 ________________________；
(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。
(3)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱______填序號。
A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸
C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。
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【題目】某課題組設(shè)計實驗檢驗生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問題：
Ⅰ.設(shè)計如下方案，檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。
（1）干燥管B中M的化學(xué)式是______________________；
（2）C裝置的作用是_________________________________________________；
（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是_______________________________；
（4）待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。
Ⅱ.該課題組同學(xué)認為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設(shè)計實驗。
（5）根據(jù)實驗設(shè)計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為______________。
（6）能證明有氫氣生成的實驗現(xiàn)象是___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】做焰色反應(yīng)實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要
A.用水多洗幾次
B.先用稀鹽酸洗，再用水洗
C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色為止
D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止
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【題目】（I）利用反應(yīng)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計為原電池。
（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為__________________________________。
（2）正極電極反應(yīng)式為______________________。
（3）溶液中SO42－向________極移動。
(II)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。
（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。
（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
（6）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．反應(yīng)達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等
e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”“偏
小”“無影響” ）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。
（5）三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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【題目】下列實驗設(shè)計方案一定可行的是（ ）
A.用水鑒別苯和四氯化碳
B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液
D.用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】下列常見有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.油脂的皂化反應(yīng)
C.丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D.甲苯制備TNT(三硝基甲苯)
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