Question

【題目】（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有______和______。

（2）鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察_________進行判斷，也可通過實驗測定。通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是_______或 _____。

（3）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為____________。

③試分析1~3min時間段里，反應速率變大的主要原因_________________________ 。

Answer 1

【答案】 溫度 濃度 反應放出H2的快慢 鋅的質量變化 生成氫氣體積（合理答案均可） 2~3min反應速率最大 0.1mol.L-1.min-1 反應放熱成為影響速率的主要因素

【解析】(1)當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度；
(2)鋅與鹽酸反應速率可以通過觀察反應過程中氣體冒出的氣泡速率分析，觀察反應放出氫氣的快慢觀察反應速率；通過實驗測定鋅與鹽酸反應速率，除測量反應時間外，還需要測量的物理量是單位時間內物質質量變化，或其他體積變化，測定鋅的質量變化，氫氣的生成體積；
(3)①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應速率最大；
②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n(H2)= =0.005mol，則消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；
③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素。