Question

（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H₂、____、____或H₂、_____。
（2）步驟Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件_______。
②C中液體產物顏色為_______，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_______。
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用      。

Answer 1

（10分）（1）Cl₂  NaOH  NaClO （3分）
（2）Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 4H⁺ + SO₄^2— + 2Br^—（2分）
（3）①利用溫度計控制產生蒸氣的溫度，并收集59℃時的餾分（1分）
②深紅棕色（1分）；分液（或蒸餾）（1分）
③Br₂ + 2OH^-== BrO^—+ Br^—+ H₂O （2分）

略