Question

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是（填序號）
（2）C的燃燒熱為
（3）燃燒20g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②③④
（2）393.5kJ/mol
（3）2858KJ
（4）CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol
【解析】解：（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，所以上述反應中屬于放熱反應的是①②③④，所以答案是：①②③④；（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，則C的燃燒熱為393.5kJ/mol；所以答案是：393.5kJ/mol；（3）由H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1可知1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，所以20g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ×285.8kJmol﹣1=2858KJ；

所以答案是：2858KJ；（4）已知③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，

把方程式④﹣③得：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol，

所以答案是：CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ/mol．

【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．