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計算題將等體積的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

等體積混合后，c（Ag⁺）=2×10^-3mol/L，c（CrO₄^2-）=2×10^-3mol/L，
Qc=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12，故有沉淀析出，
答：析出Ag₂CrO₄沉淀．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

牙齒表面由一層硬的成分為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH

5Ca²⁺+3 PO₄³^－+OH^－。已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比a₅(PO₄)₃OH(s)更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護牙齒的是（）

A．飲用純凈水	B．在牙膏中添加適量的Ca²⁺或PO₄³^－離子
C．在飲用水中加入適量氟化物添加劑
D．在牙膏中加入氟化物添加劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的結果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-當糖附在牙齒上發酵時會產生H⁺，試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調至PH=______時Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂懸濁液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp不變

B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的

C．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和K_sp都不變

D．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是______．由以上現象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說法中正確的是（　　）

A．加入固體Mg（OH）₂，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．溶度積常數表示式：K_SP=c（Mg²⁺）?c（OH^-）²

C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高溫度，不會影響溶解平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是

A．放電時正極反應為：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為：MH＋OH^－→＋H₂O＋M＋e^－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) ΔH₃。則2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g) 的反應熱
ΔH＝_____________（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g) ΔH₄。
一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH₄______0，P_{1_________}P₂
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ______。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；
陽極泥為：

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