【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應，生成的CH3COOC2H3分子數目為0.1NA
B.22gCO2與標準狀況下11.2LHF含有相同分子數
C.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA
D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NA
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【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2
C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。
下列說法正確的是
A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %
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【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解
B.電子由鋅片通過導線流向銅片
C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護
D.溶液中陽離子向
極移動，且極上發生的是氧化反應
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【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：
已知：FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。
（1）①中加入的酸為___，濾渣2的主要成分是___。
（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___。
（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，___。
（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結晶、___。
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【題目】利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.a電極反應式是
B.消耗標準狀況下
時，被消除的NO2的物質的量為
C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強
D.整個裝置中NaOH的物質的量不斷減少
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【題目】閱讀短文，回答問題。
合成氨工業結束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問題。近一百年來，工業上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應，科學家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團隊研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應用該催化劑通過電化學反應在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。
陰極表面電極反應的微觀過程如圖2所示。
該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學合成氨反應中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）合成氨工業對解決人類的糧食問題發揮了重要作用。___
（2）傳統方法合成氨的化學方程式為N2+3H2
2NH3。___
（3）傳統合成氨的方法需消耗大量能源。___
（4）“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新。___
（5）圖1中，水在陽極失去電子生成氧氣。___
（6）圖2中，步驟②所示反應的方程式為有N+H+NH。___
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【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
A.
B.
C.
(1)A中反應的離子方程式為_________________。
(2)B中作正極的金屬是____________，該電極上看到的現象為_______________。
(3)C中作負極的金屬是____________，該電極反應方程式為______________。
(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。
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【題目】如圖是某興趣小組同學設計的原電池裝置，下列敘述正確的是（ ）
A.電極I上發生氧化反應
B.可將CuCl2溶液改為KCl溶液
C.該原電池的總反應為Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向CuCl2溶液
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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 溫度：T1>T2>T3
B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
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