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有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³^＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na^＋的物質的量濃度為 (　　)

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.25 mol/L

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氣體的摩爾質量為Mg/mol，分子數目為N，質量為mg，阿伏伽德羅常數為N_A，試說明下列各式所表示的意義。
（1）N/N_A：（2）M/N_A：
（3）m/N：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分) Ba²^＋是

一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²^＋的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L

^－1的標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質量為 ▲ g。
（3）另取廢水40.00mL，控制適當的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經洗滌、過

濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進行

反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有關反應的離子方程式為：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。試計算該工廠廢水中Ba²^＋的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

1774年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂＋4HCl（濃）

MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。現將23.2g含MnO₂的質量分數為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）。把反應后所得溶液稀釋成200ml。計算：
（1）生成的Cl₂的體積（標準狀況）。
（2）參加反應的濃鹽酸的體積。
（3）稀釋后溶液中MnCl₂的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種pH為12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，
(1)如果加入蒸餾水，應加 mL；(提示：溶液總體積具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液，應加_______ mL；
(3)如果加入O．Ol mol·L^-1的鹽酸，應加_______ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5 L1mol·L^-1FeCl₃溶液與0.2 L1mol·L^-1KCl溶液中Cl^-的數目之比為（）

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______    __mol。
（2）該氣體所含原子總數為_____     __ _個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______     ______L。
（4）該氣體溶

于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為____ __ _。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____ mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正

確的是

A．摩爾質量就等于物質的式量	B．摩爾質量是物質式量的6.02×10²³倍
C．HNO₃的摩爾質量是63g	D．氧化銅和三氧化硫的摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為10.21g，試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）

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