Question

【題目】常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲線如圖所示。，下列分析不正確的是

A. ROH為弱堿

B. 若a=8，從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. A點溶液c ( Cl-）=c (R+)

D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．依據0.1mol/LROH的AG值計算判斷；

B．依據水電離影響因素判斷：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離；

C．A點溶液呈中性，依據電荷守恒判斷；

D．b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據溶液中存在的物料、電荷守恒判斷。

A．依據圖象可知：0.1mol/LROH的AG為-7.2，則：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，結合c(H+)·c(OH-)=10-14得c(OH-)=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH為弱堿，A正確；

B．RCl為強酸弱堿鹽，A點溶液為中性，但沒有達到恰好完全反應的點前，水的電離程度是越來越大，恰好反應后加入酸，抑制水的電離，水的電離程度減小，B錯誤；

C．依據溶液中電荷守恒原則：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），A點溶液呈中性，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則c（Cl-）=c（R+），C正確；

D．b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據溶液中存在的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+），物料守恒：3[c（R+）+c（ROH）]=2c（Cl-），得：c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，D正確；答案選B。