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某溶液中存在的離子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則下列有關對該溶液的敘述中不正確的是(　　)

A．離子濃度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

B．組成該溶液的溶質只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物

C．該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性

D．離子物質的量的關系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中c(CO₃^2-)小于C(HCO₃^-)

B．NaOH溶液中，Na⁺的物質的量濃度為0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO₂后，再加入足量鹽酸產生CO₂氣體體積（標準狀況）1344mL。

D．0—30mL之間的離子方程式：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是

A．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四種離子，則溶液中：
c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃²^－)

C．將0.1 mol CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu²^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是

A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末
（1）廢舊印刷電路板中回收的鐵是新型電池的使用材料，如制成LiFePO₄電池，它可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質。放電時其正極反應方程式為：
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)＝Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H＝64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)  △H＝－285.84kJ·mol^－¹
則在H₂SO₄溶液中Cu 與H₂O₂反應生成Cu²^＋和H₂O的熱化學方程式為：                 。
（3）部分金屬的回收需要氧化性很強的溶液，如金常用    和    的混合溶液溶解
（4）為了分離金屬粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一種有毒且較弱的酸，已知：常溫下HCN的電離程度非常小,其Ka=6.2×10^-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH₄CN的pH=9.2,則濃度都是0.1mol/L的NaCN和NH₄CN溶液中,CN^-水解程度大小為：NaCN     NH₄CN（填：＞ =　＜　），理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題