Question

【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是

A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】100mL混合液中，硝酸的物質的量為0.04mol，硫酸的物質的量為0.01mol，他們共電離出H+0.06mol，1.92g銅的物質的量為0.03mol，依據它們與銅反應的離子方程式可得：

3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O

3 2 8 3

0.03 0.04 0.06 n

由離子方程式可知，它們以物質的量之比3:2:8反應，而實際投料為3:4:6，所以相比較而言，H+最少而銅和硝酸根是過量的，應按氫離子的量來計算生成的銅離子。n(Cu2+)= n(N)=，則c(Cu2+)=0.225mol/L，所以A正確。