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依據①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反應判斷氧化劑的氧化性強弱順序正確的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據反應（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
　（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
　　　　　    （3）2KMn04+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是                      。
還原性(還原劑)由強到弱的順序是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
4-6
+I2=2Fe（CN）
3-6
+2I-
試判斷下列物質的氧化性強弱順序正確的是（　　）
A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）
4-6
B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）
4-6
C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）
4-6
D．Fe（CN）
4-6
＞Fe2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判斷SO2、Cl2、Br2、S的氧化性強弱的順序是（　　）
A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語不能正確解釋相關事實的是
A．堿性氫氧燃料電池的正極反應：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O
B．用電子式表示NaCl的形成過程：
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓
D．汽車尾氣系統的催化轉化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO 2CO2 +N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數式表示， 計算結果保留整數)

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