【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數目均為0.6NA
B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環丙烷的混合氣體中，共用電子對的數目為3NA
C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
D. ag某氣體所含分子數為b個，則cg該氣體的體積為
【答案】C
【解析】
A. NH4+水解，NH4+濃度不同水解程度不同，故A錯誤；
B. 標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量是0.5mol,共用電子對的數目為3NA；11.2L環丙烷的物質的量是0.5mol，共用電子對的數目為4.5NA，所以11.2L乙烯和環丙烷的混合氣體中，共用電子對的數目不是3NA，故B錯誤；
C. 常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH－的濃度是0.1mol/L，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA，故C正確；
D. ag某氣體所含分子數為b個，則cg氣體的分子數是
個，物質的量是
mol，該氣體在標準狀況下的體積為
，故D錯誤。
新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，從A處通入Cl2。當關閉B閥時，C處的紅布逐漸褪色；當打開B閥后，C處的紅布無明顯現象，則下列判斷正確的是
A.通入的Cl2可能是潮濕的B.紅布一定是干燥的
C.D中的液體可能是NaOHD.使紅布褪色的物質是Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1）兩種物質都是氧化物的是____(填分類標準代號)，寫出酸性氧化物與少量NaOH溶液反應的化學方程式____。
（2）分類標準代號A表示___(多項選擇)。
a.兩物質都是非電解質
b.兩物質都是有機物
c.兩物質都是含碳化合物
d.兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，該反應的化學方程式為____。
（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為___，該反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下：
已知：
純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分數在 10%以下比較安全；
NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列問題：
(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式_________。
(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)國家標準規定產品中優級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應后，將反應液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣
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【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A. 電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C. 電池放電時，負極的電極反應式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O
D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區變化的質量為4.6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是( )
A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 氫氧燃料電池產物為水，屬于環境友好電池
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