【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質量為44g/mol
B. CO2的摩爾質量為44g
C. 64gO2中含有4mol氧原子
D. NA個CO2分子的質量等于CO2的相對分子質量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效提升空氣質量，國家強制各燃煤企業要對燃媒煙氣進行脫硫、脫硝處理后排放。回答下列問題：
(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應如下：
a．4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1
b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H2=-925kJ·mol-1
c．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+175kJ·mol-1
則△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molINO,在適當條件下發生(1)中反應a，反應過程中NO的平衡轉化率隨溫度T、壓強p的變化曲線如圖1所示：
①p1_________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在壓強為p2、溫度為600℃時，達到平衡時反應體系內化學能降低了300kJ,則NO的轉化率為_________。
③600℃時，下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態的是_________(填標號)。
a．水與NO的生成速率相等 b．混合氣體的密度保持不變
c．NH3、N2生成速率比為5∶4 d．容器的總壓強保持不變
(3)將2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當的條件發生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化如圖2所示。
①在建立平衡的過程中，三個容器中反應速率的相對大小為______________。
②與y容器中反應相比，z容器中反應改變的條件及判斷依據分別是____________________________。
(4)2000℃下,在一個2L的密閉容器里發生(1)中反應c，起始時氮氣和氧氣的濃度均為0.69 mol·L-1,達到平衡時NO的濃度為0.18 mol·L-1,期2000℃時該反應的平衡常數K=__________。
(5)將NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，適當比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一種鹽X，則該鹽的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行制備Fe（OH）3膠體的實驗。
I、甲同學向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是________。寫出此過程中的化學方程式_____________。
（2）證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是________。
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：______（填“是”或“不是”）。
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體的膠粒帶_______電荷。
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是________。
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為______；繼續滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學方程式________。
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是____；操作名稱是_____。
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【題目】下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是( )
A. 含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者
B. 當原子形成分子時，首先形成π鍵，可能形成σ鍵
C. σ鍵和π鍵都屬于共價鍵，均有方向性
D. 在所有分子中，σ鍵都比π鍵牢固
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】M、N、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期過渡元素。R是同主族元素中最活潑的非金屬元素，且能生成MR2型共價化合物， Z和Z2+具有相同的單電子數，Z2+的價電子數是W+的二分之一, W 有W +和W2+兩種常見離子，R和X同主族。請回答下列問題(以下均用化學符號表示)：
（1）寫出R基態原子的電子排布圖_________________，M、N和R第一電離能由小到大的順序是____________。
（2）N的氣態氫化物極易溶于R的氫化物，且該體系呈堿性，請用結構式表示出兩者主要的結合方式_________________。
（3）在上述元素形成的分子中，有四種分子互為等電子體，分別是MR2、MX2和MRX以及_______，該分子的結構式為___________，N與Y形成的NY3分子的空間構型是________。
（4）M和R所形成MR2晶體以及W晶體的結構都可以如圖表示（O表示一個MR2分子或一個W原子），晶體中正八面體和正四面體空隙數的比值是_________，Z的硫化物有3種晶體，其中一種是Z2+為面心立方堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據，如果兩種離子核間距為acm,則該晶體密度為__________________。
（5）Z的一種氧化物常用來氧化Y的氫化物的水化物的濃溶液制備Y2，該反應的化學方程式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
則反應 ①自發進行的條件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數（φ）如下圖所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_________Pa (分壓=總壓×物質的量分數，保留一位小數)。
Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①陰極區的電極反應式為_____________________________。
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電時電路中轉移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL。
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