Question

（2012?濟南一模）下列敘述中，不正確的是（　　）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極

Answer 1

分析：A．原電池是將化學能轉變為電能的裝置；
B．作原電池正極的金屬被保護；
C．鋼鐵發生腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應；
D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液含有與陽極材料相同的金屬陽離子．

解答：解：A．原電池中能量轉化方式為：化學能轉變為電能，故A正確；
B．鋅、鐵和電解質溶液形成原電池時，正極是鐵，正極上陽離子得電子發生還原反應，所以鐵被保護，故B正確；
C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯誤；
D．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陽極上金屬材料失電子，陰極上陽極金屬材料的陽離子得電子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池定義、金屬腐蝕與防護的方法、電鍍原理等知識點即可解答，難度不大．